سبد خرید

کاربر گرامی، فروشگاه جهت تغییرات در ساختار برنامه نویسی، موقتا قطع میباشد
0
شماره های تماس 021-77128524-77126247-77126942

    • کرومیک اسید

    • قیمت : ریال
    • عنوان اسید کرومیک معمولاً برای مخلوطی از سولفوریک اسید غلیظ و دی کرومات، استفاده می‌شود که ممکن است حاوی ترکیبات مختلفی از جمله تری اکسید کروم باشد.

    از این نوع اسید کرومیک ممکن است به عنوان مخلوط شیشه پاک کن استفاده شود. دیگر کاربرد برای گونه‌های مولکولی، H2CrO4 که تری اکسید آن انیدرید است، به کار می‌رود. کروم در اسید کرومیک در حالت اکسیداسیون ۶+ (یا VI) قرار دارد. این یک ماده اکسید کننده قوی و خورنده است.

    اسید کرومیک مولکولی، H2CrO4، دارای نقاط مشترک زیادی با سولفوریک اسید، H2SO4 می‌­باشد. اگرچه تنها پروتون اول را به راحتی از دست می‌­دهند اما هر دو به عنوان اسیدهای قوی طبقه بندی می‌شوند.

    H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

    قدرت اسیدی
    مقادیر گزارش شده برای pKa این تعادل بین ۸/۰ تا ۱٫۶ متفاوت است و به صورت دقیق مشخص نشده است. تعیین مقدار pKa در قدرت یونی صفر دشوار است زیرا فقط نیمی از تفکیک در محلول بسیار اسیدی، در pH تقریباً ۰، یعنی با غلظت اسید در حدود mol dm-3 ١ رخ می دهد. یک مانع دیگر در اندازه گیری pKa این است که یون –[HCrO4] تمایل به تشکیل دی‌مر دارد و یون دی‌­کرومات، -۲[Cr2O7] تشکیل می‌­دهد.

    علاوه بر این ، دی­‌کرومات می‌تواند دپروتونه شود:

    [HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+      pK = ۱٫۸

     

    مقدار  pK این واکنش نشان می‌دهد که می‌توان آن را در pH> 4 نادیده گرفت.

    از دست دادن پروتون دوم در محدوده pH 4-8 رخ می‌دهد، و یون –[HCrO4] یک اسید ضعیف می‌­باشد.

    اسید کرومیک مولکولی را در اصل می‌تواند با افزودن تری اکسید کروم به آب(مانند تولید سولفوریک اسید) تولید کرد.

    CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

    وقتی اسید کرومیک مولکولی کم آب شود واکنش معکوس رخ می‌دهد. این همان چیزی است که وقتی سولفوریک اسید غلیظ به محلول دی‌کرومات اضافه می‌شود، اتفاق می‌افتد. در ابتدا رنگ از نارنجی(دی­‌کرومات) به قرمز(اسید کرومیک) و سپس کریستال‌های تری اکسید کروم به رنگ قرمز تند، از مخلوط، بدون تغییر رنگ بیشتر رسوب می‌کنند.

    این تغییر رنگ‌ها مخلوط به دلیل انتقال LMCT است.

    تری اکسید کروم، انیدرید اسید کرومیک مولکولی است. که یک اسید لوئیس است و می‌تواند با یک باز لوئیس مانند پیریدین در یک محیط غیر آبی مانند متیلن کلراید (معرف کالنز) واکنش نشان دهد.

    کاربرد اسید کرومیک
    این یک ماده حد واسط ​​در آبکاری کروم است و در لعاب­‌های سرامیکی و شیشه‌های رنگی نیز کاربرد دارد. از آنجا که یک محلول اسید کرومیک در اسید سولفوریک( که به عنوان مخلوط سولفوکرومیک یا اسید کروموسولفوریک نیز شناخته می‌شود) یک ماده اکسید کننده قوی است، می‌توان از آن برای تمیز کردن شیشه‌های آزمایشگاهی، به خصوص باقیمانده‌های آلی غیر محلول استفاده کرد. البته این کاربرد به دلیل نگرانی‌های زیست محیطی کاهش یافته است. علاوه بر این، از خاصیت پارامغناطیسی یون‌های کرومیک – (Cr(III می‌تواند در برنامه‌های خاص مانند طیف سنجی NMR استفاده کرد که این کاربرد به ویژه در مورد لوله‌های NMR قابل استفاده است.

    این ماده به دلیل توانایی آن در “براق کردن” برنج خام، در صنعت تعمیر ابزار مورد استفاده قرار می­‌گیرد. زنگار بر روی برنج را ازبین می­‌برد.

    در دهه ۱۹۴۰ از این  اسید در رنگ مو‌ها با نام ملیرون استفاده می­‌شد.

    از اسید کرومیک به عنوان سفید کننده در پردازش معکوس عکاسی سیاه و سفید استفاده می‌شود.

    ایمنی
    ترکیبات کروم شش ضلعی( از جمله تری اکسید کروم، اسید کرومیکها، کرومات، کلروکرومات‌ها) سمی و سرطان زا هستند. به همین دلیل، از اکسیداسیون اسید کرومیک در مقیاس صنعتی به جز در صنعت هوافضا استفاده نمی‌شود.

    تری اکسید کروم و اسید کرومیکها، اکسید کننده‌های قویی هستند و در صورت مخلوط شدن با مواد آلی که به راحتی اکسیده می‌شوند ممکن است واکنش شدیدی نشان دهند. ممکن است آتش سوزی یا انفجار رخ دهد.

    سوختگی‌های ناشی از تماس با کرومیک اسید با محلول رقیق سدیم تیوسولفات درمان می‌شوند.

     





    حاصل جمع را بنویسید :
    +





    • بازدید این صفحه : ۱۰۳
      تاریخ نشر : 04 دی 1398

    کالاهای مشابه